13．下列制質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯(cuò)誤的是（　　）
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C．HClO4 HClO3 HClO2 HClOD．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

分析 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；同種元素的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，以此來解答．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，最高價(jià)含氧酸的酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4為由強(qiáng)到弱，故A正確；
B．硫酸、硝酸為強(qiáng)酸，H2SO3 、HNO2為弱酸，酸性不能由強(qiáng)到弱，故B錯(cuò)誤；
C．同種元素的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則HClO4 HClO3 HClO2 HClO的酸性由強(qiáng)到弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，且硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為弱酸，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸可知，HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 的酸性由強(qiáng)到弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性及酸性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、酸性比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對(duì)溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）；若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進(jìn)入“離子交換膜電解槽”，這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），B處產(chǎn)生的氣體是H2，D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（5）已知在每個(gè)電解槽中，每小時(shí)通過1A的直電流，理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿．某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，通過電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg•m-3）113m3，則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知某燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定該燃料的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)將1.04g燃料放人足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定消耗氧氣1.568L（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），并使產(chǎn)生的氣體全部通人如圖所示的裝置，得到如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且沒有空氣進(jìn)人該裝置）．
  實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
 A裝置的質(zhì)量 101.1g 102.18g
 B裝置的質(zhì)量 312.0g314.2g
已知：2個(gè)-OH連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)迅速發(fā)生如下變化：
→+H2O
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該燃料的分子式為C5H12O2．
（2）1mol該燃料與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，則該燃料的分子結(jié)構(gòu)種含有的官能團(tuán)名稱為羥基，若分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則燃料的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COH（CH3）2．
（3）該燃料的一種同系物只有2個(gè)碳原子，寫出該同系物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．目前，我國城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成．下列說法中不正確的是（　　）
A．傳統(tǒng)的無機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類
B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機(jī)物的濃度
D．新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）既是消毒劑又是混凝劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中結(jié)構(gòu)含一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的分子式可能為（　�。�
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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