Question

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是

第二周期第IVA族

．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

NaClO＞NaHCO₃＞NaOH

．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
�。阂阎�：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為

（2Q₁+0.5Q₂）kJ

．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

400

．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=

0.04mol?L^-1?min^-1

．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

Answer 1

分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，應(yīng)為C元素；E是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素；M與A位于同一主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；L與M能夠形成ML型離子化合物，且L的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，
（1）D為C元素，原子序數(shù)為6，根據(jù)核外電子排布判斷在周期表中的位置；
（2）L的單質(zhì)為Cl₂，M為Na元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為NaOH；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO₃、NaClO，NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離，
NaHCO₃、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；
（4）ⅰ：甲、乙、丙分別為CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O，則
（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，利用蓋斯定律計(jì)算；
ⅱ：①根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；
②根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
ⅲ：b電極為原電池的正極，a為原電池的負(fù)極，（CH₃）₂O被氧化．

解答：解：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，應(yīng)為C元素；E是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素；M與A位于同一主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；L與M能夠形成ML型離子化合物，且L的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，則
（1）D為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子為4，應(yīng)位于周期表第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（2）L的單質(zhì)為Cl₂，M為Na元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO₃、NaClO，NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離，
NaHCO₃、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，由于碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，則NaClO水解程度較大，水的電離程度較大，
則有水的電離程度由大到小的順序?yàn)镹aClO＞NaHCO₃＞NaOH，
故答案為：NaClO＞NaHCO₃＞NaOH；
（4）�。杭�、乙、丙分別為CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O，則
（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將（1）×4+（2）可得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4Q₁+Q₂）kJ?mol^-1，
32g液態(tài)CH₃OH的物質(zhì)的量為n（CH₃OH）=

32g

32g/mol

1mol，
所以1molCH₃OH完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為0.5mol×（4Q₁+Q₂）kJ?mol^-1=（2 Q₁+0.5 Q₂）kJ，
故答案為：（2 Q₁+0.5 Q₂）kJ；
ⅱ：①已知：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
則k=

c(H2O)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

0.2×0.2

(0.01)2

=400，故答案為：400；
②v（CH₃OH）=2v（CH₃OCH₃）=2×

0.2mol/L

10min

=0.04 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.04 mol?L^-1?min^-1；
ⅲ：b電極為原電池的正極，a為原電池的負(fù)極，（CH₃）₂O被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，
故答案為：（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，涉及知識(shí)面廣，難度大，做題時(shí)注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意電極反應(yīng)是的書寫．