4．如表實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
A在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強弱
BF2、Cl2分別與H2反應比較氟、氯的非金屬性強弱
C把CO2通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸加熱條件下能與銅反應；
B．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強；
D．MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應的現(xiàn)象相同．

解答 解：A．濃硫酸加熱條件下能與銅反應，稀硫酸不反應，可證明，故A正確；
B．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以可以根據(jù)F2、Cl2分別與H2反應來判斷F、Br的非金屬性強弱，故B正確；
C．強酸反應制弱酸，碳酸的酸性大于硅酸，從而說明碳的非金屬性比硅的強，故C正確；
D．MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬性和非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大，側(cè)重于從實驗的角度來考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-．研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度．

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應．
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低．
③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶．
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl．
（2）已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱．設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象．
（3）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液．
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻．
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫出煮沸時反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．（KClO3式量：122.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．（已知滴定過程中，操作均準確）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；
②HI的體積分數(shù)與I2的體積分數(shù)相等；
③一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
④反應速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．歷史上曾用“地康法”制Cl2，這一方法是用CuCl2做催化劑，在450°條件下，利用氯化氫與空氣中的氧氣反應制備Cl2，反應的化學方程式為4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，這樣制得的Cl2中含有一些雜質(zhì)氣體，它們是氧氣和氯化氫，將混合氣體通過飽和食鹽水以回收HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請同答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②當A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實驗室處理尾氣Y時常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用離子反應方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將可調(diào)高度的銅絲伸入到HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑濃硫酸具有脫水性和強酸性
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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