A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.

(1)工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是
電解
電解

(2)單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì),試劑3是生活中常見的液體,請(qǐng)寫出Y與試劑3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)若試劑1是NaOH溶液,單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若試劑2是鹽酸.
①如何檢驗(yàn)D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+

②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系,用離子方程式和平衡移動(dòng)理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)其滴加到沸水中時(shí)使平衡向正向移動(dòng),產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達(dá)爾效應(yīng)
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)其滴加到沸水中時(shí)使平衡向正向移動(dòng),產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達(dá)爾效應(yīng)
分析:A是金屬氧化物且A是紅棕色固體,則A是氧化鐵,A和X發(fā)生置換反應(yīng)生成B,B是金屬氧化物,則該反應(yīng)是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),則X是鋁,Y是鐵,B是氧化鋁,鋁和氧化鋁都與試劑1反應(yīng)生成C,用電解氧化鋁的方法冶煉鋁;
Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng),則試劑1為NaOH溶液時(shí),C為偏鋁酸鈉;試劑2為鹽酸時(shí),D為氯化鐵、E為氯化亞鐵,最后結(jié)合化學(xué)用語來解答即可.
解答:解:A是金屬氧化物且A是紅棕色固體,則A是氧化鐵,A和X發(fā)生置換反應(yīng)生成B,B是金屬氧化物,則該反應(yīng)是鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),則X是鋁,Y是鐵,B是氧化鋁,鋁和氧化鋁都與試劑1反應(yīng)生成C,用電解氧化鋁的方法冶煉鋁;
Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng),則試劑1為NaOH溶液時(shí),C為偏鋁酸鈉;試劑2為鹽酸時(shí),D為氯化鐵、E為氯化亞鐵;
(1)工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故答案為:電解;
(2)單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì),則Z是氫氣,試劑3是生活中常見的液體,則為水,高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案為:3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2;
(3)若試劑1是NaOH溶液,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)若試劑2是鹽酸,
①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,檢驗(yàn)方法為:取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+
故答案為:取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+
②氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,易水解生成氫氧化鐵,且鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)鹽類水解,從而產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達(dá)爾效應(yīng),
故答案為:D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)其滴加到沸水中時(shí)使平衡向正向移動(dòng),產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達(dá)爾效應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答,并注意試劑1可以為酸或強(qiáng)堿來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武漢模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑.組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-;B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽(yáng)離子均不相同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下,0.05mol/l A 溶液的PH=13,C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成,當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問題.
(1)寫出化學(xué)式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3

(2)A中陰離子的電子式

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的溶液顯堿性,你推測(cè)其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
78g
78g

(5)為進(jìn)一步確定C的組成,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
 (填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請(qǐng)回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國(guó)工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中,與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
(5)若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
,負(fù)極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族

(2)用電子式表示D2E的形成過程

(3)D2C2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水.下列說法不正確的是( 。
A、簡(jiǎn)單離子的半徑:C>D>E>BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性:A2B>A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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