17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)．

分析 把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行稱為周期，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行稱為族，元素周期表共有18個縱行，16個族，七個周期，周期表中1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期．

解答 解：把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行稱為周期，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行稱為族，元素周期表共有18個縱行，16個族，7個周期，周期表中1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期，元素的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，
故答案為：7；周期；7；短周期；456；7；周期數(shù)=電子層數(shù)．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握周期和族的編排依據(jù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2
D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．試指出下列聚合物的單體．
（1）的單體是：．
（2）的單體是：CH3CH=CH2、CH2=CH2．
（3）工程塑料ABS的結(jié)構(gòu)簡式是：合成此高分子化合物用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）NaNO2具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol，只寫結(jié)果，不計過程，保留小數(shù)點后1位）

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12．判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是（　�。�
A．鉀B．氧C．鑭D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1和燒瓶中氣體壓強p2的關(guān)系為：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中發(fā)生的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．碘單質(zhì)溶于酒精時，共價鍵被破壞
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2═H2S+S↓．實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS反應完后，不可能生成的物質(zhì)為（　　）
A．H2SB．SC．Fe2+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．符合下列條件的烴的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為21：2；②含一個苯環(huán)；③相對分子質(zhì)量小于150．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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