【題目】在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(　　)

A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6

【答案】C

【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O進行計算。

根據(jù)燃燒通式可知，氣態(tài)烴各1 mol，甲烷燃燒需要2mol，丙烷燃燒需要5mol，丁烷燃燒需要6.5mol，乙烷需要3.5mol，故消耗氧氣最多的是丁烷。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時，下列能說明合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時，有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達到平衡狀態(tài)后，t2時繼續(xù)充入2mol NH3，t3時達到平衡，在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng)： _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“�！�)，說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。一定溫度時，向容器中充入2molH2和1molCO，反應(yīng)(ⅰ) 達平衡狀態(tài)時，總氣體的物質(zhì)的量為2mol，總壓強為2×105pa，則KP___________為(需要帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^如圖所示的路線合成：

已知：①RCOOHRCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

③：

回答下列問題：

(1)C→H的反應(yīng)類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團名稱為____________________。

(2)B、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B：_____________，E：______________。

(3)A→B的化學(xué)方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②該分子核磁共振氫譜有五個組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試結(jié)合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮氣且電極附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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【題目】有關(guān)油脂的說法錯誤的是

A. 植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)

B. 油脂的水解叫皂化反應(yīng)

C. 液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

D. 脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。

（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（　�。�

A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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