【題目】如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結構示意圖,請把你認為是化學鍵的虛線改為實線,把碳原子涂成實心小圓點(在圖上改即可__________)。甲烷分子是________(”、“”)圖。從圖中看出,每個甲烷分子中有________對共用電子,而白磷分子中形成______個共價鍵,鍵角為________。甲烷是由________(極性非極性,下同)形成的________分子,白磷是由________鍵形成的________分子。

【答案】 4 6 60° 極性 非極性 非極性 非極性

【解析】

甲烷分子是五原子的正四面體,而白磷是四原子的正四面體,每個甲烷分子中碳原子與氫原子形成4對共用電子對,而白磷分子中形成6P-P鍵,由此分析解答。

甲烷分子是五原子的正四面體,分子結構為,而白磷是四原子的正四面體,所以左邊是甲烷分子,每個甲烷分子中碳原子與氫原子形成4對共用電子對,而白磷分子中形成6P-P鍵,鍵角為60°。甲烷和白磷均為正四面體結構的分子,其中甲烷是由極性鍵形成的非極性分子,白磷是由非極性鍵形成的非極性分子。故答案為:;左;4;6;60°;極性非極性;非極性非極性。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質量為4.0 g

D. V=448 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年620,2016年全球最受關注的十大化學成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯(lián)合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(COH2)該設計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

(1)下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

(2)下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉化

電源的正極為______(“A”“B")。

陰極發(fā)生反應的電極方程式為:___________.

(3)CO H2可用于合成甲醇。

已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 COH2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。

398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO0.2molH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( ”)。

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【題目】對于1LH2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物質的量濃度存在如下關系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,則理論上最多能溶解銅的物質的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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【題目】(題文)甲醇是重要的化工原料,COCO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1

(1)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) H4_______

(2)CO合成甲醇時,CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (大于”、“小于等于”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應CH3OH(g) =CO(g)+ 2H2(g),CO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。

①反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________。

A.氣體的密度不變

B.氣體的壓強保持不變

C.υ(CH3OH)=2υ(H2)

D.υ(H2)=2υ(CO)

②該溫度下,CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________

③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時刻重新達到平衡,請在圖上畫出CO的體積分數(shù)隨時間變化的曲線(不要求計算具體數(shù)值,畫出變化的趨勢和范圍即可)_______。

(4)CH3OH為燃料(KOH溶液作電解質溶液)可制成CH3OH燃料電池。負極的電極反應式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題:

(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應加入的試劑是 ___________,試管B中應加入 ____________,虛線框中的導管作用是 ______________

(2)分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 ________種;

(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應先加入適量的試劑 ____(填化學式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結構簡式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。

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【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有(

A.醋酸B.尿酸C.食鹽D.葡萄糖

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【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開,這種試劑是(

A.新制氫氧化銅B.溴水C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個數(shù)為10-13NA

B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應,轉移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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