Question

16．某溫度下，在密閉容器中進行SO₂的催化氧化反應．若起始時c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡時測得c（O₂）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）

• A． SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． SO₃的產(chǎn)率為60%
• C． 平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
• D． 平衡時V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：3：1

Answer 1

分析 若起始時c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡時測得c（O₂）=4.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    6        6        0
轉(zhuǎn)化     3        1.5      3
平衡    3         4.5      3
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%及物質(zhì)的量比等于壓強比計算．

解答 解：若起始時c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡時測得c（O₂）=4.5mol/L，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    6        6        0
轉(zhuǎn)化     3        1.5      3
平衡    3         4.5      3
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3mol/L}{6mol/L}$=50%，故A錯誤；
B．理論上完全轉(zhuǎn)化生成SO₃的濃度為6mol/L，則產(chǎn)率為$\frac{3mol/L}{6mol/L}$=50%，故B錯誤；
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為$\frac{3+4.5+3}{6+6}$=7：8，故C正確；
D．平衡時V（SO₂）：V（O₂）：V（SO₃）=3：4.5：3=2：3：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強的關系，題目難度不大．