【題目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

【答案】D

【解析】根據(jù)已給信息分析：該反應(yīng)是加成反應(yīng)，碳碳三鍵打開(kāi)一個(gè)鍵得到碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，1,3-丁二烯發(fā)生1,4加成，然后形成六元環(huán)。若已知產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可通過(guò)逆向合成分析法方式得到單體：在產(chǎn)物中找到單體之間新形成的化學(xué)鍵，然后斷開(kāi)，還原為題給信息中單體的結(jié)構(gòu)形式 中斷開(kāi)1和2的化學(xué)鍵，半鍵縮短即得單體為丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，D正確。若斷開(kāi)3和4的化學(xué)鍵，得到單體為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，無(wú)此選項(xiàng)。正確答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆遼寧省莊河市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C. 有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)

D. 化學(xué)鍵斷裂要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷】Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________

（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________

Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是________________（寫(xiě)兩點(diǎn)）

（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣�？偡磻�(yīng)方程式為：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中，能夠說(shuō)明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ）
A.原子的電子層數(shù)：X＞Y
B.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)　④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給下列兩種有機(jī)物命名均正確的是( )

A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯

B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-異丙基-1-丁烯

C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯

D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. X可以為丁酸，也可以為丙醇 B. C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)

C. C可能能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D. X、Y互為同分異構(gòu)體.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關(guān)的敘述不正確的是_______。(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變

B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d 0或d10排布時(shí)無(wú)顏色；若為d1～d9排布時(shí)有顏色；如[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“無(wú)”)顏色 。

（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_________，其中碳原子的雜化方式為_____。

（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

（6）某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且N層電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是下圖中________(選填“甲”、“乙”或“丙”)； 若該晶體中晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為_____g /cm3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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