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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（   ）
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
A

試題分析：A中23g NO2 的物質的量為:23g/46g.mol-1="0.5mol," 故氧原子為1mol；B中NH3.H2O為弱電解質，故錯誤；C中CCl4標準狀況下不是氣體故錯誤；D中1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，Fe2+被氧化成Fe3+轉移1mol電子，故錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質能導電的是  （填序號，下同），屬于電解質的是   ，屬于非電解質的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
② NaHCO3的電離方程式：                               
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是（   ）
A．常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為NA
C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則(HF)3的體積分數可能為
A．51%B．56%C．49%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．11gT2O含有的中子數為6NA
B．1molNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數為2NA
C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
D．標準狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )
A．托盤天平B．量筒C．500mL容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．溶液中結合OH－能力最強的離子是NH4＋
B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
D．C的值為7

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