17．下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（　　）
A．CO2中混有CO （熾熱的炭）B．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
C．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）D．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）

分析 A．二氧化碳與碳反應；
B．生成氫氧化銅，消耗氫氧化鈉；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
D．銅比銀活潑，可置換出銀．

解答 解：A．二氧化碳與碳反應，應用CuO除雜，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與硫酸銅反應，消耗氫氧化鈉，可用硫酸鈉除雜，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．銅比銀活潑，可置換出銀，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法，特別注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合氣體可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應I的基本反應類型是復分解反應
B．反應II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2和CuCl2
D．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，該钚原子的中子數(shù)為（　　）
A．332B．238C．144D．94

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為22，M層電子數(shù)總和為12．下列說法正確的是（　　）
A．最高正價由低到高的順序為：X、Z、Y、W
B．原子半徑由小到大的順序為：X、Y、Z、W
C．最外層電子數(shù)由少到多的順序為：X、Z、Y、W
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：Y、Z、W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項實驗目的分離方法原理
A除去CO2中的HCl通入飽和Na2CO3溶液HCl和Na2CO3溶液反應生成CO2
B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸餾乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大
C除去KNO3固體中NaCl冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D分離乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
（1）將A、D、E、F、H對應的簡單離子按照半徑由小到大的順序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（　　）
A．加熱NaHCO3制取和收集CO2
B．用銅和稀硝酸反應制取和收集NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制取和收集NH3
D．用銅和濃硝酸反應制取和收集NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的純水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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