Question

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L^-1的Na₂S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�

• A． c（OH^-）
• B． K_h（Na₂S）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$
• D． $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

Answer 1

分析 Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-水解平衡，加水不斷稀釋，促進(jìn)水解，但溶液的體積變大，由此分析解答．

解答 解：Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-水解平衡，加水不斷稀釋，促進(jìn)水解，但溶液的體積變大，
A、加水不斷稀釋，促進(jìn)水解，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液的體積變大占主導(dǎo)，所以c（OH^-）終保持減小，故A正確；
B、K_h（Na₂S）是溫度的函數(shù)，溫度不變，K_h（Na₂S）不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氫離子濃度變化不大，而加水稀釋硫離子濃度減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值增大，故C錯(cuò)誤；
D、$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$等于物質(zhì)的量之比，加水稀釋鈉離子的物質(zhì)的量不變，而硫離子物質(zhì)的量減小，所以兩者的比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生影響水解平衡移動的因素知識，注意平衡移動原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．