Question

【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無(wú)漂白性而HClO有漂白性，實(shí)驗(yàn)方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過(guò)圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 ． 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實(shí)驗(yàn)是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）將生產(chǎn)的氣體先后通過(guò)裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤(rùn)紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤(rùn)的紅紙褪色
（3）溶液由紅色變無(wú)色；取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過(guò)量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；0.4438
【解析】解：（1）燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）證明干燥的Cl2無(wú)漂白性而HClO有漂白性，可將干燥的氯氣分別通入干燥的有色紙條與濕潤(rùn)的有色紙條對(duì)比，方法為：將生產(chǎn)的氣體先后通過(guò)裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤(rùn)紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤(rùn)的紅紙褪色；
所以答案是：將生產(chǎn)的氣體先后通過(guò)裝有濃硫酸、干燥紅紙、濕潤(rùn)紅紙的洗氣瓶中，干燥紅紙不褪色而濕潤(rùn)的紅紙褪色；（3）①將氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，次氯酸將其漂白為無(wú)色，要證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液顯堿性觀察溶液顏色，不恢復(fù)，說(shuō)明不是堿性減弱所致，而是次氯酸的漂白性所致，方法為：取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過(guò)量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；
所以答案是：溶液由紅色變無(wú)色；取已完全褪色的丙中溶液少量于試管中，滴加過(guò)量的NaOH溶液，如溶液不變色，證明原褪色是由HClO的漂白性引致；②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，Cl2+2I﹣=I2+Cl﹣ ， 以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL，則Cl2～2S2O32﹣ ， m（Cl2）= n（Na2S2O3），飽和食鹽水中Cl2的含量為 =0.4438g/L；
所以答案是：0.4438．