Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有____________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負(fù)極減少是13g，則正極產(chǎn)生__________升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 離子鍵、極性共價(jià)鍵 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.48L

【解析】

設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH3，則E為H元素，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則應(yīng)位于第三周期ⅥA族，故答案為第三周期ⅥA族；

(2)C為F元素，原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，對應(yīng)的離子核外有8個(gè)電子，2個(gè)電子層，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為；；

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為離子鍵、極性共價(jià)鍵；

(4)A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強(qiáng)，所對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用來證明C與N的非金屬性強(qiáng)弱；在銅鋅硫酸原電池中，Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，故Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，溶液中H+得電子為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，負(fù)極減少13g，在電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移=0.4mol電子，故正極生成氫氣：=4.48L，故答案為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；4.48L。