8.5g NH3的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個氨分子，
 
個原子，標準狀況下占有的體積是
 
L．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算8.5gNH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算氨氣分子數(shù)目，結合氨氣分子式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積．
解答： 解：8.5gNH3的物質(zhì)的量=
8.5g
17g/mol
=0.5mol，氨氣分子數(shù)目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，結合氨氣分子式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，故含有原子數(shù)目=4×3.01×1023=1.204×1024，標況下，氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；3.01×1023；1.204×1024；11.2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①該反應從開始至達平衡時，所釋放的熱量是
 
升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將影響反應速率條件填在空格處．
實     例 影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
④實驗室制備H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應
（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應生成物是
 
．
②2min內(nèi)，用C表示的反應速率為
 
．
③該反應的方程式為
 
．
④在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L?s），此時的反應與800℃時相比，
 
．
A．比800℃時快    B．比800℃時慢     C．和800℃時速率一樣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應速率
 
mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 

A．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
B．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
C．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
D．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 

A.3v逆（N2）=v正（H2）
B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變
D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）反應方程式應為：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚氯乙烯是一種
 
（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過
 
反應制取聚氯乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示，請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=a kJ?mol-1，該反應不能自發(fā)進行，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS+3O2
 焙燒 
.
 
2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
，不含離子鍵的化合物是
 
．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為
 
．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為
 
．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點．該電池的總反應為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為
 
．25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要
 
L空氣（折算成標準狀況）進入該電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、乙烯  乙炔
B、苯  己烷
C、苯  二甲苯
D、己烷  環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．圖2為電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列敘述中正確的是（　�。�
A、圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B、圖2溶液中電子流向：從B極流向A極
C、X2為氧氣
D、工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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