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【題目】緊接在氡下面有待發(fā)現的零族元素的原子序數可能是（ ）
A.109
B.118
C.136
D.137

【答案】B
【解析】解：氡在周期表中位于第六周期原子序數為86，緊接在氡下面有待發(fā)現的零族元素位于第七周期，第七周期比第六周期多一個電子層，即多32個電子，所以該元素的原子序數為118，故B正確． 故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1個丙烯分子中有6個鍵，1個鍵

B. 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C. 12g石墨中含有的C-C鍵數目為2NA

D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質隨著X的變化，Y發(fā)生相應的變化，其變化關系如圖所示。

（1）若X表示的是物質的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）

①物質的量 ②物質的體積 ③物質所含分子或原子的數目 ④物質的摩爾質量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質量 ②氣體的分子數 ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質量由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結構簡式如右圖所示。下列關丁該有機物的敘述正確的是

A. 分子式為C9H8O4

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D. 1 mol該物質最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產品，工業(yè)流程如圖所示。

①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點是_____。

②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物隨CO的變化如圖所示。其中產物Y的化學式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽能可實現反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發(fā)進行的原因是______。

③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數為40%，CO2的平衡轉化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應①在工業(yè)生產中通常稱作_____________反應。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。

(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用 _____________ 規(guī)格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

(4)根據計算結果，進行如下實驗操作：

①用量筒取計算所需體積的濃硫酸

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌

③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）

(5)經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線

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