8．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A．二氧化硫使紙漿變白B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

分析 A．二氧化硫與品紅結合成無色物質；
B．氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質；
C．活性炭使紅墨水褪色是吸附；
D．漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質．

解答 解：A．二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質，屬于化學變化，故A錯誤；
B．氯水使有色布條褪色原理是氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質，屬于化學變化，故B錯誤；
C．活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液的褪色，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　　）
A．
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C．
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
D．
用如圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉化為SiCl3的反應（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應未到達平衡，溫度升高反應速率加快，四氯化碳的轉化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（iii），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標準狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機物的相對分子質量  
（2）該有機物的分子式   
（3）另取3.1克該有機物與足量的鈉完全反應，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標準狀態(tài)），請確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將標準狀況下VL的CO2氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是（　　）
A．當V＜22.4L時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H+）逐漸增大
B．當V=22.4L時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．當22.4L＜V＜44.8L時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．當V=44.8L時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機物，其相對分子質量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H2能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C4H8O2的反應類型酯化反應．
（2）寫出反應E→F的化學方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應生成G，G是E的同分異構體且E具有相同的官能團，請寫出A生成G反應的化學方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）寫出能與NaHCO3發(fā)生反應的所有有機物（C4H8O2）的結構簡式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到預期實驗目的是（　�。�
  實驗 實驗目的
 A 乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時間，對混合液直接蒸餾 制備純凈的乙酸乙酯
 B 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 檢驗氣體中的SO2
 C測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH 比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則導線中電子移動方向為由A到C（用A、C表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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