Question

【題目】有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。

項目	熔點/℃	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag＋反應(yīng)
A	811	較大	易溶	水溶液(或熔融)導(dǎo)電	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不導(dǎo)電	不反應(yīng)
C	－114.2	很小	極易溶	液態(tài)不導(dǎo)電	白色沉淀

(1)晶體的化學(xué)式分別為：

A____________；B__________；C________。

(2)晶體的類型分別為：

A____________；B__________；C________。

(3)晶體中粒子間的作用分別為：

A____________；B__________；C________。

Answer 1

【答案】 NaCl C(金剛石) HCl 離子晶體 原子晶體 分子晶體 離子鍵 共價鍵 分子間作用力

【解析】根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，所以判斷其為NaCl；由于B的熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；C的熔點為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl，（1）由以上分析可知A為NaCl，B為C，C為HCl；（2）A熔點較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；B熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；C熔點為低、硬度很小，為分子晶體；（3）NaCl為離子化合物，離子鍵；C為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合；HCl為分子晶體，分子間存在分子間作用力。