c（NH4+）相同的下列溶液 ①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
分析：①銨根離子水解，②銨根離子水解，③電離出氫離子抑制銨根離子水解，④相互促進(jìn)水解，則相同濃度時(shí)c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲�，而c（NH4+）相同，與之相反，以此來解答．
解答：解：①銨根離子水解，②銨根離子水解，③電離出氫離子抑制銨根離子水解，④相互促進(jìn)水解，則相同濃度時(shí)c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽?br />則c（NH4+）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，
則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰冢?br />故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，注意②中等濃度時(shí)電離銨根離子濃度最大，明確水解的抑制、水解的相互促進(jìn)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度相同、濃度均為0.2mol?L-1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c （NH4+）由小到大的排列順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，與NH4+具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，與20mL 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中c（NH4+）相同的是（　�。�
A、20mL 0.1mol?L-1的NH4HSO3溶液B、20mL 0.1mol?L-1的氨水C、20mL 0.1mol?L-1的CH3COONH4溶液D、60mL 0.05mol?L-1 （NH4）2SO4溶液

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