Question

某小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（一） 制取純凈的氯氣

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）B中加入的物質(zhì)是：

飽和食鹽水

作用是：

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
（3）C中加入的物質(zhì)是：

濃硫酸

作用是：

干燥Cl₂

．
（4）E中反應(yīng)方程式為：

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．
（二） 驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

．
（3）D中的反應(yīng)方程式為：

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．

Answer 1

分析：（一）（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)混合氣體的成分及氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)雜質(zhì)的成分及性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；
（二）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析．

解答：解：（一）（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．
故答案為：飽和食鹽水；除去Cl₂中混有的HCl氣體；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．
故答案為：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O；
（二）（1）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（2）氯氣有氧化性，能把亞硫酸鈉中的硫元素氧化成最高價(jià)，本身被還原成-1價(jià)，故答案為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl；
（3）氯氣有氧化性，能把變價(jià)金屬離子氧化成最高價(jià)，本身被還原成-1價(jià)，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng)：注意以下幾點(diǎn)：
1、氯氣有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬離子氧化成最高價(jià)；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性．