【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖:
(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為__。B分子式為C6H6O,寫出A+B→C的化學反應方程式:__。
(2)C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是__。
(3)1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為__mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有___種。
①能與碳酸氫鈉溶液反應②苯環(huán)上只有2個取代基,其中一個是羥基
(4)已知:R—CH2—COOH,A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)___。
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
【答案】醛基、羧基 ③>①>② 3 12 CH3COOH
【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,則A是OHC-COOH;根據(jù)逆推,B是。
(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A是OHC-COOH,所含官能團名稱為醛基、羧基;B分子式為C6H6O,根據(jù)C逆推,B是, A+B→C的化學反應方程式是;
(2)C()中①是酚羥基、②是醇羥基、③是羧基,3個—OH的酸性由強到弱的順序是③>①>②;
(3)1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應生成1mol、1molNaBr,最多消耗NaOH的物質的量為3mol; 的同分異構體,①能與碳酸氫鈉溶液反應說明含有羧基,②苯環(huán)上只有2個取代基,其中一個是羥基,符合條件的2個取代基分別是-OH、-CHBrCH2COOH或-OH、-CH2CHBrCOOH或-OH、-CBr(CH3)COOH或-OH、-CH(CH2Br)COOH,每種組合有鄰間對三種位置異構,符合條件的結構共12種;
(4)乙酸在PCl3加熱條件下生成,水解為,酸化生成,氧化為,合成路線流程為CH3COOH。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家,以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻,常用作鋰離子電池的正極材料。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)中的配位數(shù)為4。
①配體中原子的雜化方式為________,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)。
②的立體構型是________;與互為等電子體的分子和離子為________(各寫一種)。
(3)是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角,原因是________。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖所示,在每個的周圍與它距離最近的共有________個,若晶體的密度為,則晶體中與之間的最小距離為________。(用含和的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導體電極發(fā)生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化
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【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl,回答問題:
(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為__;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為__,電負性由大到小的排序為__。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示:
①鈉的熔點比鉀更高,原因是__。
②Fe原子半徑是rcm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質量為a,則鐵單質的密度是__g/cm3。
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【題目】下列對分子的性質的解釋中,正確的是( )
A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解),因為水中含有大量氫鍵
B.該分子含有1個手性碳原子
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
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【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號是________,⑤的原結構示意圖是________________;
(2)以上元素中,金屬性最強的是________________(填元素符號);
(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”);
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號);
(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________;
(6)少量元素③的單質通常保存在________中(填“煤油”或“水”);
(7)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。
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【題目】常溫下,用含鈷廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金屬陽離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列問題:
(1)酸浸后溶液中的陽離子為:Co2+,Ni2+和__。
(2)除鎳時,應調(diào)節(jié)溶液pH=__,此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH過小,則產(chǎn)品純度會___(升高,降低,或不變)。
(3)酸溶時,當調(diào)節(jié)pH=8時,溶液中n(Fe3+):n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應方程式是:__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀,最后過濾得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液,從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,(雜質不與其反應),再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3,該標定操作所用的指示劑為__(填化學式),若消耗20.00mL的KSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)為__。
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【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗,試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現(xiàn) 象 |
①取少量樣品,加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時,用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____取500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3標準溶液滴定,滴定終點的現(xiàn)象為_________。
重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面,則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);樣品的純度為____%。
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