用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10﹣3 mol XO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

　

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1


考點：

氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算．

解答：

解：該反應中Na2SO3為還原劑，SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，

XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒得電子數(shù)=3，可見X元素化合價變化為3，即從+7價降到+4價．

故選A．

點評：

本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒思想的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（）

    A．                                 H2O、BaSO4、O2    B． FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

    C．                                 H2O、CaCO3、SO3氣體   D． H2O、SiO2、HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去．現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

    A．                                 Na2CO3、BaCl2、HCl    B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C．                                 BaCl2、Na2CO3、HCl    D． Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化學反應是（　�。�

　

A．

鹽酸和氫氧化鋇的反應

B．

硝酸和氫氧化鎂的反應

　

C．

硫酸和氫氧化鋇的反應

D．

鹽酸和氫氧化銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　�。�

　

A．

①②③④

B．

②③

C．

①②④

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是（）

    A．                    B．    C．     D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項中的（）

    A．             ②④⑥              B． ③⑤⑥          C． ①②④   D． ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（）

    A．             溴和四氯化碳        B． 苯和溴苯        C． 水和硝基苯   D． 苯和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關系如下圖所示：

（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是    ，溶液中的溶質(zhì)是    ．

（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓，Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為    ；

（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：    ．

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