化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

 

A

【解析】在氫氧燃料電池的負(fù)極上反應(yīng)的是氫氣;粗銅精煉時(shí),純銅與電源的負(fù)極相連,鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是(  )

A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

C.2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)

D.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2+)+2c[Fe(OH)2]

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(  )

A.放電時(shí),Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí),K2FeO4附近溶液pH減小

C.充電時(shí),鋅極附近溶液pH減小

D.充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)為:

Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)采用如圖所示裝置來(lái)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌崭瘛?/p>

(1)若U形管中盛有硫酸鈉溶液,X、Y電極分別為石墨和鐵棒,電解過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

U形管中加入的少量植物油作用是 。

(2)電解一段時(shí)間后,某同學(xué)將電源反接,此時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。有關(guān)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

1 L某溶液中含有的離子如下表:

離子

Cu2+

Al3+

NO

Cl-

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

a

1

 

用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是( )

A.電解后溶液的pH=0 B.a(chǎn)=3

C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D.陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

 

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸?

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列問(wèn)題:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車(chē)備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( )

①原料來(lái)源廣;②易燃燒、熱值高;③儲(chǔ)存方便;④制備工藝廉價(jià)易行

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

 

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