Question

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板

2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)，+3價(jià)的鐵離子具有氧化性，單質(zhì)銅具有還原性；
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因是：SiO₂和NaOH反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；
（3）氫氧化鋁可和胃酸（鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）一氧化碳具有還原性；
（5）鐵的金屬活動(dòng)性在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面；
（6）氯氣和消石灰發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答：解：（1）氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)，+3價(jià)的鐵離子被還原成+2價(jià)的鐵離子，銅單質(zhì)被氧化成+2價(jià)的銅離子．           
故答案為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）帶磨口玻璃塞的試劑瓶，由于磨口接觸面積大，SiO₂和NaOH反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，不便于下一次打開．故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）氫氧化鋁和胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成鹽和水．故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；          
（4）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵．一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵中的+3價(jià)的鐵還原為0價(jià)．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（5）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出．故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（6）氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)，氯從單質(zhì)氯氣中的零價(jià)氯變?yōu)楫a(chǎn)物CaCl₂中-1價(jià)和產(chǎn)物Ca（ClO）₂中+1價(jià)．故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：抓住反應(yīng)物的性質(zhì)特點(diǎn)，分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注意理解記憶．