【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是( )

A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以是氧化還原反應(yīng),同時(shí)也是置換反應(yīng),A項(xiàng)不選;B. 該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng),B項(xiàng)正確;

C. 該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),但同時(shí)屬于化合反應(yīng),C項(xiàng)不選

D. 該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不選

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能

C

CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4

除去CuCl2Fe3+雜質(zhì)

D

BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液,過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:

(1)配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________;

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g 固體NaOH;

(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_____________(填各選項(xiàng)的序號(hào)).

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),仰視容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:

(1)步驟的操作是____________。

(2)步驟加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

(3)步驟中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)步驟中,加入鋅粉的作用是______________。

(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。

(6)28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。

1已知反應(yīng)COg+2H2(g== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

化學(xué)鍵

HH

CO

C≡O(shè)

HO

CH

E/kJ.mol1

436

343

x

465

413

x=___________________。

2在一容積可變的密閉容器中,1molCO2molH2發(fā)生反應(yīng):COg+2H2(g CH3OH(g) ,

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①ab兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(b)____v(a)(填“>”、“<”“=”)。該反應(yīng)的△S______0,圖中的T1______T2(填“>”、“<”“=”)。

該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270℃,選擇此溫度范圍的原因是:

I.此溫度范圍下的催化劑活性高;

II______________________________________________________。

圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3利用合成氣(主要成分為COH2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:

ICOg+2H2(gCH3OH(g) H1

IICO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

IIICO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

H1___________H3(填“>”、“<”“=”), 理由是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題。

1甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的電極作為_______極,電極反應(yīng)式為________________________________________________

2乙池是________池,A電極名稱為______極,電極反應(yīng)式為_______________________,乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________,溶液的pH________(填增大、減小不變)。

3當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g;此時(shí)丙裝置中_____________(填“c”“d”)電極析出1.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

aMgSO4溶液 bCuSO4溶液 cNaCl溶液 dAgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點(diǎn)),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

2NaClO3的作用是_________________________________。

3Na2CO3調(diào)pH5.2所得沉淀為_________________

4萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________;其使用的適宜pH范圍是______________

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5

5由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:R—NO2R—NH2;71~50)

+H2O;

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

1A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

2的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母),屬于加成反應(yīng)的是__________(填字母)。

3B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。

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