【題目】在50mL18molL﹣1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol

【答案】D

【解析】

依據(jù)只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應，稀硫酸與銅不反應解答。

50mL18molL﹣1的濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反應，理論上被還原的硫酸為0.45mol，但是因為只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應，稀硫酸與銅不反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再有銅發(fā)生反應，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于0.45mol，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有顏色變化的是：

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

次數(shù)編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入Na2CO3溶液體積（mL）

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

則c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________

當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結(jié)合必要的計算說明理由。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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