氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。

（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 　　 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價(jià)降低的元素是 　　　　　　，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　 。

（2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2　 　 6NH4Cl + N2回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中，氧化劑是 　　　　　　 ，還原劑是　　　　　 。

②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是　　　　　 mol。

③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 　　　　　　　　 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

④當(dāng)有3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是　　　　　 g。

（1）（2分） Mn（或錳）；  KI（或碘化鉀）  

（2）（8分）①  Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)．
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合價(jià)降低的元素是
Mn（或錳）
Mn（或錳）
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
KI（或碘化鉀）
KI（或碘化鉀）
．
（2）據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是
Cl2
Cl2
，還原劑是
NH3
NH3
．
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是
6
6
mol．
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
④當(dāng)有3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
14
14
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C、Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
（2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
④當(dāng)有3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省文登市高三3月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。

（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。

（2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。

②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。

③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

④當(dāng)有3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

 

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