將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是

A.HCl B.K2SO4 C.MgCl2 D.CuCl2

 

C

【解析】

試題分析:鈉投入水溶液中首先是與水反應生成NaOH和H2,再與溶質(zhì)發(fā)生反應,在選項中只有MgCl2才能與NaOH反應生成白色沉淀。

考點:金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學期期末學情調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于1 mol H2O的敘述正確的是

A.含有1 mol 氫氣

B.質(zhì)量為18 g/mol

C.在標準狀況下的體積為22.4 L

D.含有水分子的個數(shù)約為6.02×1023

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省南京市雨花區(qū)高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有7個周期

B.元素周期表有8個主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二周期

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將乙醛和乙酸分離的正確方法是( )

A.加熱分餾

B.加入足量生石灰,先蒸出乙醛,再加入濃硫酸蒸出乙酸

C.加入碳酸鈉后,通過萃取的方法分離

D.利用銀鏡反應進行分離

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于碳族元素的說法中,錯誤的是

A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯

B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱

C.碳族元素原子的最外層都有4個電子

D.主要化合價有+2價和+4價,大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學期期末測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

B.因為CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

D.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時,產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

(忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)).下列說法正確的是

A.原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1:4

B.在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前,發(fā)生的離子反應為CO32-+H+═HCO3-

C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D.當加入0.1L稀鹽酸時,此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014廣西桂林市下學期高二年級期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為,則該溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. Cl— B. C. Na+D.

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學期學業(yè)水平測試調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對該反應 的反應熱有無影響?_________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________,理由是__________________;(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________;

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

 

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