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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

【答案】B

【解析】A．發(fā)生消去反應生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故A不選；B．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應，乙烯與Br2的CCl4溶液反應，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，故B選；C．發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故C不選；D．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與溴水不反應，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池在充電時因容易形成枝晶而導致穩(wěn)定性和安全性存在問題，近日我國多個科研部門聯合研究出了一種鋰鈉合金作負極材料的 Li/Na－O2電池，該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液，其簡化結構如圖所示，電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列說法錯誤的是

A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極

B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水

C. 電池工作時消耗標準狀況下的22.4LO2，轉移電子數為4NA

D. 充電時陽極反應之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)砷原子的價電子排布式為____。

（2）氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中陽離子的立體構型為____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵

③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數比為____。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. 高溫煅燒石灰石的反應

C. 生石灰與水的反應D. 灼熱的炭與CO2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，氫原子數之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是

A. 圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋d

B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋d

C. 圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標不可能表示反應物的轉化率

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