【題目】下列變化過程中,沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是(

A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水

C. HCl溶于水D. 碘升華

【答案】D

【解析】

A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂或生成,故不選A;

B. 氯化鈉晶體溶于水,離子鍵被破壞,有化學(xué)鍵斷裂,故不選B;

C. HCl溶于水,共價鍵被破壞,有化學(xué)鍵斷裂,故不選C;

D. 碘升華破壞分子間作用力,屬于物理變化,沒有化學(xué)鍵斷裂或生成,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是(

A. Cs、石墨)==Cs、金剛石)H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯誤的項數(shù)有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電,HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體,為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3.H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3.H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應(yīng)是

(CH)2C==O+HCN→ (CH)2C(OH)CN

(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4→CH2== C(CH)COOCH+NH4HSO4

90年代新的反應(yīng)是:CHC≡CH+CO+CHOHCH2==C(CH3)COOCH,與舊法比較,新法的優(yōu)點是:①原料無爆炸危險 ;②原料都是無毒物質(zhì);③沒有副產(chǎn)物,原料利用率高;④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是(

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 分散系Ⅱ為膠體

C. 制備分散系I的離子方程式為AgCl===AgCl(膠體)

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標號)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

(3)實驗室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點為___________

(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先________________________,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________

(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”、“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________

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同步練習(xí)冊答案