亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
(填化學(xué)式).
(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是
 
(填序號).
a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上:
 
+
 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液,一段時間后,溶液中的c(Ag+)=
 
.(已知:KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2?L-2
考點:亞硝酸鹽,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:氮族元素
分析:(1)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,向亞硝酸鈉溶液中加入酸,會促進亞硝酸鈉水解;HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;
(2)根據(jù)強酸制取弱酸分析,亞硝酸具有強氧化性,能氧化具有還原性的物質(zhì);
(3)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨;根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氧根離子濃度變化來判斷溶液pH變化;
(4)亞硝酸根離子與銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀沉淀,可以根據(jù)KSP(AgNO2)反應(yīng)的銀離子的量計算.
解答:解:(1)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,則需氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO;
故答案為:NO;
(2)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,在酸性條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng);如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致;
故答案為:bc;
(3)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨,離子反應(yīng)方程式為:2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3.H2O;該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng),導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小,則溶液的pH減。
故答案為:NaNO2;2Al;減;
(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可判斷亞硝酸鈉過量,銀離子將被盡可能的沉淀,剩余NaNO2的物質(zhì)的量濃度c=
20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L
(20+30)×10-3L
=0.2mol/L,根據(jù)KSP(AgNO2)=c(NO2-)?c(Ag+)=0.2mol/L?c(Ag+)=2×10-8 mol2?L-2,解得c(Ag+)=6×10-6mol/L.
故答案為:6×10-6mol/L.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)、根據(jù)離子反應(yīng)方程式進行計算等知識點,會根據(jù)元素化合價變化確定反應(yīng)物、生成物,再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式,正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(  )
A、SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉絲使其增白B、常溫下,二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英容器盛放氫氟酸C、銅的金屬活潑性比鐵弱,可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D、氧化鋁熔點很高,可制造高溫耐火材料,如制耐火管,坩堝等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),主要來自汽車尾氣、燃煤等,下列與PM 2.5相關(guān)的說法不正確的是( 。
A、大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量B、燃煤時加入適量石灰石,減少SO2排放C、多環(huán)芳烴是強致癌物,能吸附在PM 2.5的表面進入人體D、PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素,它們屬于第三周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)各地報紙報導(dǎo),在一些建筑工地的食堂里,常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌作用.這種鹽的化學(xué)式是( 。
A、MgCl2B、NaClC、NaNO2D、NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料,其生產(chǎn)原理是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.工藝流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是:
 

(2)按一定計量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
.試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是
 
,若硝酸過濃度,吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(3)通入一定量的N2的目的是:
 

(4)吸收塔中尾氣如何再利用:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是( 。
A、分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B、原子晶體中共價鍵越強,則晶體的熔點越高C、冰融化時水分子中H-O鍵未發(fā)生斷裂D、冰的密度比液態(tài)水的密度小與水分子間的氫鍵有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丙烯是重要的石化產(chǎn)品,有廣泛的用途,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、丙烯和乙烯、丁二烯互為同系物B、丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體C、丙烯的沸點大于乙烯D、理論上,等質(zhì)量的聚丙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“富勒烯”家族又增添了新成員,繼C60、C70、N60之后,中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是( 。
A、B40、C70都屬于新型化合物B、C6014C互稱同位素C、B40、C60、C70、N60都屬于烯烴D、B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在鈉、鉀、銣,三種單質(zhì)中,銣的熔點最高B、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行,燃料電池的能量利用率可達100%C、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合D、氟利昂-12(CF2Cl2)有兩種同分異構(gòu)體

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