【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對(duì)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有給定硝酸銨溶液的體積，無(wú)法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽(yáng)離子是______ ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________，[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________， bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是：

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是： ( ）

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B．該分子中的所有碳原子不可能共平面

C．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2 和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 124g P4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

B. 12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C. 12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

C. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓

D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用

C. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

D. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84 g·cm3）配制濃度為0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

（1）選用的主要儀器有：_________、________、__________、_______、

__________；

（2）請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上___

A．用量筒量取濃硫酸

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠體滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶

E．稀釋濃硫酸

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（3）所需濃硫酸的體積為______mL．

（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______；若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果______（填偏高、偏低或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物轉(zhuǎn)化所需的試劑、反應(yīng)條件中，不正確的是

A. 醇→烯烴：濃硫酸，加熱

B. 醛→羧酸：銀氨溶液，酸化，水浴加熱

C. 苯→溴苯：溴水，鐵

D. 酸→酯：醇，濃硫酸，加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案