Question

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4                      B．7∶3                C．7∶2                  D．7∶1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】設(shè)Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，則亞鐵離子是4.5mol。熱消耗氯氣是xmol，則根據(jù)方程式Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)₂、Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋，和亞鐵離子反應(yīng)的氯氣是（x－2mol），所以剩余的亞鐵離子是8.5mol－2x。此時(shí)溶液中氯離子是（2mol＋2x），所以根據(jù)溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1可知，x＝3.5，所以剩余亞鐵離子是1.5mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為7∶3，答案選B。