已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

 

D

【解析】

試題分析：A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，假設(shè)c(Cl-)=11，則c(ClO-)=1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1×11=1×1+5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，則溶液中＝，正確；B．在反應(yīng)后產(chǎn)物中K與Cl原子個(gè)數(shù)比為1：1，因?yàn)閚(KOH)=amol，所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol，正確；C．改變溫度，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，正確。D．改變溫度，若完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物KC1O3，則達(dá)到最大值，的最大理論產(chǎn)量為amol，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查守恒法、極端法在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級(jí)中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3） 除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定       來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、② 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開(kāi)學(xué)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有： ①過(guò)濾 ②升華 ③加熱分解 ④蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(填序號(hào))

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________；

（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________；

（3）除去固體碘中混有的少量NaCl固體，用________；

（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開(kāi)學(xué)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是

A．分散質(zhì)粒子的直徑大小 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D．可以通過(guò)濾紙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問(wèn)題：

（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)____________mL。

（3）由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫(xiě)序號(hào)）。

A 使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B 沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

D 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是( )

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小順序?yàn)椋? ）

A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+

C． Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材 B．石墨 C．鉛板 D．純鋁

（2）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是 。

A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

 

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