【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是

A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖C.鋁D.稀硝酸

【答案】A

【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電，據(jù)此來解答。

A.液態(tài)溴化氫是在水溶液中能導電的化合物，所以HBr是電解質(zhì)，但是液體中沒有帶電微粒，不導電，A項正確；

B.蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；

C. 鋁為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但能導電，C項錯誤；

D.稀硝酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導電，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一種含結晶水的無色晶體可表示為B·nH20，其中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為28.57％，該晶體的無水物B中碳、氫、氧的質(zhì)量分數(shù)分別為26.67％、2.23％、71.1％。試回答下列問題：

(1)求無水物B的最簡式_______。

(2)B和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成一種酸式鹽和正鹽，0.15g無水物B恰好和0.1 mol/LNaOH溶液33.4 mL完全反應生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結構簡式_______。

(3)求B·nH2O中的n值_______。

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【題目】用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小、質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1 kg，因耗油減少，一年可獲利2 000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是 （ ）

A.MgAl合金B.黃銅(CuZn合金)

C.NaK合金D.生鐵(FeC合金)

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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的化學元素中，含量最多的一組是

A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是____________。

②A中只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式_____________________。

③A的同分異構體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F的結構簡式是______________________________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是（選填序號）________________________。

①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結構簡式是_______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與NaOH溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結構簡式是_______________。

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【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物質(zhì)

固體

飽和溶液

飽和溶液

NaCl溶液

溶液

飽和溶液

電導率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動的離子

B. 與①、②對比，可說明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應：

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z 的單質(zhì) m、n、p 在通常狀況下均為氣態(tài)雙原子分子，其中 m 含共用電子對數(shù)最多；甲、乙分別為 10 電子、18 電子分子，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所 示(反應條件略去)。下列說法正確的是

A. X 是同周期中非金屬性最強的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z

C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強

D. 化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

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