1．0.01mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗2.56g氧氣，通過計算求該烷烴的化學(xué)式．寫出全部符合該化學(xué)式的烴的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，根據(jù)燃燒方程式計算，燃燒方程式為：CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O．

解答 解：n（O2）=$\frac{2.56g}{32g/mol}$=0.08mol，
設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，
CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O
1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
0.01        0.08
則有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.08}{0.01}$=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為：C5H12．結(jié)構(gòu)簡式有三種：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．
答：烷烴分子式為CnH2n+2；結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意從有機物燃燒的化學(xué)方程式的角度解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，但我們在改善自己生活環(huán)境的同時也破壞了自然，旨在限制溫室氣體排放量、抵制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效．我國二氧化碳的排放量位居世界第二，下列減少二氧化碳這種溫室氣體排放的措施不切實際的是（　　）
A．積極開發(fā)氫能源B．充分利用太陽能C．不使用化石燃料D．積極開發(fā)核能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是經(jīng)過簡化處理的硫酸銅晶體的結(jié)構(gòu)圖，實驗室對250g硫酸銅晶體進(jìn)行熱重分析：102℃時固體質(zhì)量為241g，113℃時固體質(zhì)量為178g，258℃時固體質(zhì)量為160g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)及結(jié)構(gòu)圖，推測在102℃時破壞的作用力為氫鍵，113℃時破壞的作用力為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列有機化合物之間的轉(zhuǎn)換．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）$\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$
（3）CH3CH2-Br$→_{△}^{（）}$CH2=CH2
（4）+Br2→CH3-CBr=CHBr
（5）$→_{Cl_{2}}^{光照}$（一鹵代物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下述反應(yīng)是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說法正確的是AC
A．可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)     
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．難溶于水，易溶乙醇等有機溶劑     
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C9H9O2Cl，其官能團(tuán)的名稱為酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列條件的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、（寫兩種）
a．遇FeCl3溶液不顯紫色        b．核磁共振氫譜有4組峰
（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料（其它任選）合成CH3-CH2OH的化學(xué)方程式：，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多；F為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是H2SO4（寫化學(xué)式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學(xué)式是CS2．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞S＞C．E的氫化物分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A的核外電子排布式是1s22s22p2；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）寫出化合物AD2的電子式；一種由E、D組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．一種可再生環(huán)保型塑料CTE，它的結(jié)構(gòu)簡式為

已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)②⑥中加入的試劑X是氫氧化鈉水溶液；⑤中的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：，I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）合成時應(yīng)控制D、E、H的物質(zhì)的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]為m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$制備環(huán)氧乙烷

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