Question

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺

②

①

Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺作

 

劑，②中的Fe³⁺作

 

劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作

 

劑；
某學習小組設計實驗證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出：
實驗：取適量FeCl₃溶液，加入KSCN溶液，再加入過量維生素C，現(xiàn)象：

 

．
維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為

 

性維生素和

 

性維生素兩大類．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

 

（4）2007年5月24日中央電視臺報道，繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動“醬油加鐵”工程．“醬油加鐵”的意義是

 

（填序號）．
①減少廚房污染物     ②預防缺鐵性貧血病      ③補充人體需要的鐵元素
（5）通常所指的三大合成材料是

 

①合成橡膠、合成纖維、復合材料   ②涂料、塑料、黏合劑
③合成橡膠、合成纖維、塑料     ④合成纖維、黏合劑、復合材料
（6）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：微量元素對人體健康的重要作用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,藥物的主要成分和療效,合成材料

專題：化學應用

分析：（1）元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；
（2）服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，說明維生素C具有還原性，可用KSCN檢驗，維生素具有水溶性和脂溶性兩類；
（3）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患缺鐵性貧血；
（5）合成材料主要有三大類：塑料、合成纖維、合成橡膠；
（6）根據(jù)化學方程式改寫離子方程式．

解答： 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
（2））服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，說明維生素C具有還原性，在反應中為還原劑，被氧化，可用FeCl₃溶液和KSCN溶液進行檢驗，在紅色溶液中滴加維生素C，如溶液血紅色褪去，說明維生素C具有還原性，能將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素，維生素C為水溶性維生素，故答案為：還原；先變紅后褪色；水溶；脂溶；
（3）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的化學反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患缺鐵性貧血，醬油加鐵可補充人體需要的鐵元素，故答案為：②③；
（5）三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，故答案為：③；
（6）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應、離子方程式等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目注重基礎，難度較小，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的具有的性質(zhì)．