在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
分析：A、若增大CO的物質(zhì)的量，CO濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低．
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)混合物的濃度對平衡常數(shù)沒有影響．
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)應(yīng)降低．
D、CO的轉(zhuǎn)化率越大參加反應(yīng)的CO越大，生成的甲醇越多．
解答：解：A、若增大CO的物質(zhì)的量，CO濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低，選項中增大CO的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率增大，圖象與實際不符合，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)混合物的濃度對平衡常數(shù)沒有影響，圖象與實際相符合，故B正確；
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)應(yīng)降低，選項中溫度越高，平衡常數(shù)越大，圖象與實際不符合，故C錯誤；
D、CO的轉(zhuǎn)化率越大參加反應(yīng)的CO越大，生成的甲醇越多，圖象與實際不符合，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)、平衡圖象等，難度不大，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
．
a．升溫        b．加入催化劑        c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓    f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而改變B、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化而改變C、容器內(nèi)壓強不隨時間變化而改變D、單位時間內(nèi)每生成0.5mol B的同時生成0.25mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的
1
2
，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b＞c+d
C、體系中Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D、X的轉(zhuǎn)化率下降

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