短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)；
C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大．
解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑為丙＞丁＞戊，故A錯誤；
B．同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，則金屬性為甲＜丙，故B正確；
C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化物堿性為丙＞�。疚�，故C錯誤；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則最外層電子數(shù)為乙＞甲，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意可以確定具體的金屬元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
B、非金屬元素之間不能形成離子鍵
C、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中水資源和化學(xué)資源的利用有非常廣闊的前景．下列生產(chǎn)中，屬于水資源利用的是（　�。�
A、海水淡化B、海水提鹽
C、海水提溴D、海水提鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為2：3，則滿足上述關(guān)系的元素共有（　　）
A、4對B、3對
C、2對D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法，錯誤的是（　�。�
A、Fe、Cu長久地露置于空氣中會發(fā)生電化腐蝕
B、工業(yè)上冶煉Na、Mg、Al通常采用電解法
C、電解精制銅，粗銅作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、原電池工作時(shí)，電流一定是從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-SO42- NO3-  NH4+
B、加入CaCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+  Mg2+  ClO-NO3-
C、福爾馬林溶液中：K+  NH4+  Cl-  MnO4-
D、使紫色石蕊呈紅色的溶液中：NH4+  Na+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C、當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

n mol N2和n mol 14CO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下密度相等
B、在同溫同壓下體積相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D、中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液

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