右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是　　 （　　 ）

　 A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

　 B．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e-－4OH-－

　 C．負極反應式為：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+

　 D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

    最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）分解池中發(fā)生分解反應的物質(zhì)是              。

（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式             。

（3）①從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是              。

②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符            （選填字母）。

    a．過濾  b．分液  c．蒸餾

③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                。

（4）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。已知電池總反應為：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a—端的電極是      （填“正極”或“負極”），負極發(fā)生的電極反應是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反應的化學方程式為                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇氣體，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：

                                       ；

（4）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用300℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH + 3O2＝2CO2 + 4H2O則：a處通進的物質(zhì)是       （寫名稱）；電極d的名稱是     極；電極c處發(fā)生的電極反應方程為：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反應的化學方程式為                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇氣體，可放出4947 kJ

的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：

                                       ；

（4）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用300℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH + 3O2＝2CO2 + 4H2O則：a處通進的物質(zhì)是       （寫名稱）；電極d的名稱是     極；電極c處發(fā)生的電極反應方程為：                         。

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