Question

常溫下，將a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等體積混合．下列有關(guān)推論不正確的是（　　）

A、若混合后溶液的pH=7，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且a略大于b

B、若a=2b，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若2a=b，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若混合溶液滿足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），則可推出a=b

Answer 1

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=7時溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．若a=2b，醋酸過量，溶液呈酸性；
C．若2a=b，NaOH過量，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．若a=b，完全反應(yīng)生成CH₃COONa，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷．

解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=7時溶液呈中性，存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸應(yīng)過量，根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．若a=2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．若2a=b，NaOH過量，由于CH₃COO^-水解，則有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．若a=b，完全反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，解答本題注意把握鹽類的水解以及 弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的運(yùn)用．