Question

Ⅰ、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙．
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸．
請回答下列問題（1）寫出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

（2）A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式

_
（3）下列關于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是

ab

（填字母）
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應            
d．二者的稀溶液均具有強氧化性
（4）請寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學方程式

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

．
寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ、由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①有-2、+6，③只有-2價，則①為S、③為O；②④均有+5、-3價，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，②為P，④為N；⑤最高價為+7，最低價為-1，故⑤為Cl；⑥只有-1價，則⑥為F元素；
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸：
Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，為SO₂、SO₃，二者均可用于制備化合物甲，甲為硫酸、B為氧元素、C為硫元素；
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，則為NO、NO₂，二者均可用于制備化合物乙，乙為硝酸、A為氮元素；
然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：Ⅰ、由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①有-2、+6，③只有-2價，則①為S、③為O；②④均有+5、-3價，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，②為P，④為N；⑤最高價為+7，最低價為-1，故⑤為Cl；⑥只有-1價，則⑥為F元素；
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸：
Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，為SO₂、SO₃，二者均可用于制備化合物甲，甲為硫酸、B為氧元素、C為硫元素；
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，則為NO、NO₂，二者均可用于制備化合物乙，乙為硝酸、A為氮元素；
（1）B為氧元素，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A元素氣態(tài)氫化物為NH₃，其結(jié)構(gòu)式為；
上述元素中F元素非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，其電子式為，
故答案為：；；
（3）a．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存，故a正確；
b．濃硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，質(zhì)量增大，濃硝酸具有揮發(fā)性，在敞口容器中放置，質(zhì)量減小，故b正確；
c．濃硝酸在常溫時與銅反應，濃硫酸需要加熱與銅反應，故c錯誤；        
d．二稀硝酸具有強氧化性，稀硫酸沒有強氧化性，故d錯誤；
故答案為：ab；
（4）工業(yè)上由SO₂制備SO₃的化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的過程中制備化合物NO的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、常用化學用語、濃硫酸與濃硝酸性質(zhì)、化學工業(yè)等，難度不大，利用表中元素的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關鍵．