配制100mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，必須選用規(guī)格為100mL的
 
（填儀器名稱）；中和上述鹽酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液
 
mL．
考點：化學方程式的有關計算,不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：配制100mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，實驗操作的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽．其中定容需在一定容量的容量瓶中進行，配制100mL溶液，必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶；
根據(jù)NaOH+HCl═NaCl+H2O及n=cV來計算．
解答： 解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，配制100mL溶液，必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，
設需0.1mol/L NaOH溶液的體積為x，則
 NaOH+HCl═NaCl+H2O
  1          1
x×0.1mol/L  0.025L×0.1mol/L  
解得：x=0.025L=25mL
故答案為：容量瓶；25．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器、物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意濃度、物質(zhì)的量、溶液體積的關系，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及使用的儀器，試題側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國在反興奮劑問題上的立場是堅決支持“人文奧運”的．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示．關于它的敘述正確的是（　�。�
A、它的分子式為C20H22O3
B、它易溶于水
C、它的分子中共平面的碳原子最多有16個
D、1mol它最多可與7molH2和含4mol Br2的溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B、用廣泛的pH試紙測得溶液的pH為6.2
C、溫度計顯示的室溫讀數(shù)為25.69℃
D、用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：

（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D→E的反應類型
 
．
（2）D和H2 1：1反應生成E，則E官能團名稱為
 
，DBP的分子式為
 
．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學方程式：
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2　　  ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應　　　　　　　　  ④苯環(huán)上含碳基團處于對位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式
 
．寫出C生成D的反應的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示：
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為
 
；D為
 
；B+E反應的離子方程式為
 

若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，則C→D變化的化學方程式為
 
，E→C變化的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應中1mol氧化劑（
 
）
 
 （填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是
 

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_
 
．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖1如下：

①寫出該反應的熱化方程式：
 
．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖2如下：
①Pt為
 
電極（填“正極”或“負極”），發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②NiO為
 
電極（填“正極”或“負極”），電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反應是吸熱反應
B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反應是吸熱反應
C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反應是吸熱反應
D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反應是吸熱反應

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