Question

（15分）某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO₂。①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為                                 。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)△H=—1135.7kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。

(2)若丙為SO₂。①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                       。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：   MnO₄^-+   SO₂ +       =   Mn²⁺

+     SO₄^2- +  H⁺

③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H<0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是          

a．x表示溫度，y表示n(SO₂)    b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化學平衡常數(shù)K

 

Answer 1

（15分）（1）①C +4HNO₃（濃）CO₂↑+ 4NO₂↑+2H₂O(3分)

②N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H=－534kJ·mol^-1(3分)

（2）① 藍色晶體變白色粉末(2分)

② [2]MnO₄^- + [5]SO₂ + [2]H₂O= [2]Mn²⁺ + [5]SO₄^2- + [4]H⁺(3分)

③(2分)； c(2分)

解析:略