【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是 ．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（3）BC 的立體構型為 ．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ ， 寫出相關反應的離子方程式：
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為mol．

【答案】
（1）第二周期ⅤA族
（2）3S23P4
（3）平面三角形
（4）2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）[Cu（NH3）4]2+；16
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質在空氣中含量最多，則B為N則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n﹣l）dn+6nsl ， 則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl ， 則E為Cu；（1）B為N元素，處于周期表中第二周期VA族，所以答案是：第二周期VA族；（2）D為S，原子核外有16個電子，分3層排布，其電子排布式為1S22S22P63S23P4 ， 所以基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4；所以答案是：3S23P4；（3）NO3﹣的中心原子N的價層電子對數(shù)=3+ （5+1﹣3×2）=3，沒有孤電子對，所以立體構型為平面三角型；所以答案是：平面三角型；（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H2O與H2O2 ， 由于H2O與H2O2之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶；過氧化氫能被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，其反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：H2O與H2O2之間形成氫鍵；2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（5）NH3與Cu2+通過配位鍵結合形成配離子[Cu（NH3）4]2+；[Cu（NH3）4]2+中共價鍵數(shù)目為12，配位鍵的數(shù)目為4，所以1mol該離子中含σ鍵為16mol；所以答案是：[Cu（NH3）4]2+；16．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與其他分散系的本質區(qū)別在于（ ）

A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B. 分散質粒子直徑大小不同

C. 產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：

（1）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是___________。

（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（3）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是_______________________。

（4）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E(CA)4－ 的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。

（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是_________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH___________（“增大”、“減小”或“不變”）。

③除去雜質后的Z溶液從液體出口_________（填寫“A”或“B”）導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名中，正確的是（　�。�
A.2，4﹣二甲基丁烷
B.2，3，3﹣三甲基丁烷
C.2﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。

（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是( )

A. 試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B. 試樣中一定不含Al3＋

C. 試樣中可能存在Na＋、Cl－

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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