物質的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無法確定酸堿性
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：物質的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，生成的鹽溶液可逆是強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽，溶液可為中性、酸性、堿性．
解答： 解：物質的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，生成的鹽溶液可逆是強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽，溶液可為中性、酸性、堿性，所以溶液酸堿性不一定；
故選D．
點評：本題考查了酸堿反應生成鹽的性質分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2投入到FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、溶液變?yōu)樽攸S色
D、無氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、粗鹽提純，選①和②
B、用CCl4提取碘水中的碘，選③
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D、用NaOH溶液吸收Cl2，選⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列一整套電化學裝置，關于該裝置說法正確的是（　　）
A、甲池中Mg極為陽極，電極反應式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產(chǎn)生2.24L氣體
C、乙池中將化學能轉化為電能
D、乙池左側石墨電極附近變藍，右側石墨電極附近變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B、丙烯所有原子均在同一平面上
C、所有碳原子一定在同一平面上
D、至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為
 
．

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