Question

（2012?凱里市模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為

；B分子屬于

非極性

分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

，反應(yīng)②的離子方程式為

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO₂的體積（標(biāo)況下）為

5.6

L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是

在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺

．
（5）L濃溶液的保存方法是

用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處

．

Answer 1

分析：A為淡黃色固體，為Na₂O₂，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，為CO₂，二者反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，生成物能和金屬反應(yīng)的是O₂，則C為O₂，D為Na₂CO₃，J為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，所以E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì)，則L為HNO₃，K為Fe（NO₃）₃，H為NaOH，G在實驗室中常用于檢驗CO₂的存在，則G為從Ca（OH）₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A為淡黃色固體，為Na₂O₂，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，為CO₂，二者反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，生成物能和金屬反應(yīng)的是O₂，則C為O₂，D為Na₂CO₃，J為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，所以E為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì)，則L為HNO₃，K為Fe（NO₃）₃，H為NaOH，G在實驗室中常用于檢驗CO₂的存在，則G為從Ca（OH）₂，則
（1）A為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，B為CO₂，由結(jié)構(gòu)式O=C=O可以看出，應(yīng)為含有極性鍵的非極性分子，故答案為：，非極性；
（2）反應(yīng)①為Na₂O₂和CO₂的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，反應(yīng)②為Fe（NO₃）₃和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
2mol                22.4L
0.5mol               V
V=

0.5mol×22.4L

2mol

=5.6L，
故答案為：5.6；
（4）Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，檢驗Fe³⁺常用的方法是在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺；
（5）濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶低溫保存，故答案為：用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本體注意把握題目中的題眼，為解答該題的關(guān)鍵，該題主要考查元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識．