將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時


  1. A.
    [NH4+]=[Cl-]
  2. B.
    [NH4+]>[Cl-]
  3. C.
    [NH4+]<[Cl-]
  4. D.
    [NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定
A
試題分析：溶液為中性，則c( OH―)＝ c(H＋)，所以根據(jù)電荷守恒c(Cl-) ＋c( OH―)＝ c(NH4＋)＋c(H＋) 可知，c(Cl-)＝ c(NH4＋)，答案選A。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較
點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大，較易得分。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是
強
強
（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用
c
c
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．

（1）合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
步驟1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
步驟2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3．將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．
步驟4．放置1h后，過濾，洗滌干凈．
步驟5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
．
⑧步驟4檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
．
（2）測定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次．
①圖中氣球的作用是
緩沖壓強并封閉體系
緩沖壓強并封閉體系
．
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是
使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
．
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
（用含a的代數(shù)式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=
1
1
（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?/div>
冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?/div>；
（3）該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是
A
A
．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復
；
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源：青島模擬 題型：問答題

氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是______（填“強”或“弱”）酸，HA與NH3?H2O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為______；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式______；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為______（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+、Cu2+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．濃氨水．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（        ）

① 向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應后，取上層清液并加入AgNO3溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成

② 將稀氨水逐滴加入到AgNO3溶液中制備銀氨溶液

③ 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，制備新制Cu（OH）2懸濁液檢驗醛基

④ 向苯酚溶液中加入濃溴水可觀察到有白色沉淀生成

⑤ 向雞蛋白溶液中加入BaCl2溶液觀察到有鹽析現(xiàn)象發(fā)生

⑥ 向淀粉中加入適量稀硫酸，加熱幾分鐘后，再加入1mL銀氨溶液并水浴加熱，驗證淀粉是否已經(jīng)水解

⑦ 手臂上不小心沾有苯酚，用NaOH溶液洗

⑧ 用稀硝酸洗滌做完銀鏡反應實驗的試管

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