Question

下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是

 

，元素④在周期表中所處位置

 

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

 

性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：

 

（寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學反應方程式

 

，這一反應是

 

（填吸熱、放熱）反應；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④的名稱是氧，根據(jù)元素在周期表中所處周期數(shù)、主族數(shù)確定元素④在周期表中所處位置，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應中易得電子，體現(xiàn)氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，據(jù)此書寫硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所有的燃燒反應都是放熱反應；
（5）①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧； 第二周期ⅥA； 氧化性；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂

加熱  .

Na₂O₂，所有的燃燒反應都是放熱反應，所以該反應是放熱反應，
故答案為：2Na+O₂

加熱  .

Na₂O₂；放熱；
（5）①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物，用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟練掌握元素周期律知識，知道非金屬性強弱、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．