有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，其溶液中沒有Ag+和Clˉ
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、Ksp只與溫度有關(guān)；
D、依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動(dòng)分析．
解答： 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp只與溫度有關(guān)，升高溫度Ksp一般變大，則AgCl沉淀的溶解度也變大，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單，平時(shí)注意認(rèn)真總結(jié)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車排氣管中CO和NOX反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XCO+2NOX=2XCO2+N2
B、植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣的污染
C、汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染
D、此治理方法缺點(diǎn)是大大提高了空氣的酸度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工業(yè)投產(chǎn)前的小實(shí)驗(yàn)：在一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體，達(dá)到平衡后，測得混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸
（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

（2）用圖2裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
 
．
（b）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
 

a．MnO2        b．KMnO4       C．KCl              d．Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來．

已知：①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種．②H結(jié)構(gòu)簡式為圖1，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，③
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）
D-E：
 
．
F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3mol氧分子的質(zhì)量為
 
．

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